Vodný roztok uhličitanu sodného je alkalický a má určitý stupeň korozívnosti. Môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s kyselinou a môže tiež podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s niektorými vápenatými soľami a soľami bária. Roztok je alkalický a môže sa sfarbiť na fenolftaleínovú červenú.
Stabilita
Je relatívne stabilný, ale môže sa rozkladať aj pri vysokých teplotách a vytvárať oxid sodný a oxid uhličitý:
Dlhodobé vystavenie vzduchu môže absorbovať vlhkosť a oxid uhličitý vo vzduchu, aby sa vytvoril hydrogenuhličitan sodný a vytvorili sa tvrdé hrudky:
Kryštalický hydrát uhličitanu sodného, sóda (Na2CO3·10H2O), ľahko zvetráva na suchom vzduchu:
Termodynamická funkcia
Termodynamická funkcia pri (298,15K, 100K):
Stav: pevný
Štandardná molárna entalpia tvorby: -1130,8 kJ·mol-1
Štandardná molárna Gibbsova voľná energia tvorby: -1048,1 kJ·mol-1
Štandardná entropia: 138,8 J·mol-1·K-1
Hydrolytická reakcia
Pretože uhličitan sodný hydrolyzuje vo vodnom roztoku, ionizované ióny uhličitanu sa zlučujú s vodíkovými iónmi vo vode za vzniku bikarbonátových iónov, čo vedie k poklesu vodíkových iónov v roztoku, pričom zostávajú ionizované hydroxidové ióny, takže pH roztoku je alkalické.
Pretože uhličitan sa môže zlučovať s protónmi (tj vodíkovými iónmi) vo vode za vzniku bikarbonátu a kyseliny uhličitej a môže sa spájať s protónmi v kyseline a uvoľňovať oxid uhličitý. Preto uhličitan sodný patrí k Bronstedovej zásade v acidobázickej protónovej teórii.
Reakcia s kyselinou
Vezmite si ako príklad kyselinu chlorovodíkovú. Keď je dostatok kyseliny chlorovodíkovej, vzniká chlorid sodný a kyselina uhličitá a nestabilná kyselina uhličitá sa okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodu. Táto reakcia sa môže použiť na prípravu oxidu uhličitého:
Celková chemická rovnica je:
Keď je kyselina chlorovodíková malá, dochádza k nasledujúcej reakcii:
Uhličitan sodný môže tiež podstúpiť podobné reakcie s inými typmi kyselín.
Reakcia s bázou
Uhličitan sodný môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu so zásadami, ako je hydroxid vápenatý a hydroxid bárnatý, aby sa vytvorila zrazenina a hydroxid sodný. Táto reakcia sa často používa v priemysle na prípravu lúhu sodného (bežne známeho ako kaustifikácia):
Reakcia so soľou
Uhličitan sodný môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu s vápenatými soľami, soľami bária atď., aby sa vytvorila zrazenina a nová sodná soľ:
Keďže sa uhličitan sodný hydrolyzuje vo vode za vzniku hydroxidu sodného a kyseliny uhličitej, jeho reakcia s určitými soľami bude tlačiť chemickú rovnováhu, aby sa pohybovala v pozitívnom smere, aby sa vytvorila zodpovedajúca zásada a oxid uhličitý.